Занимљиво

Занимљиве ксенонске чињенице и употребе у хемији

Занимљиве ксенонске чињенице и употребе у хемији

Иако је редак елемент, ксенон је један од племенитих гасова који можете срести у свакодневном животу. Ево неколико занимљивих чињеница о овом елементу:

  • Ксенон је тешки племенити гас без мириса и мириса. То је елемент 54 са симболом Ксе и атомском тежином 131.293. Литра ксенонског гаса тежи више од 5,8 грама. 4,5 пута је гушћа од ваздуха. Тачка топљења је 161.40 К (-111.75 ° Ц, -169.15 ° Ф) и тачка кључања 165.051 К (-108.099 ° Ц, -162.578 ° Ф). Као и у азоту, могуће је посматрати чврсте, течне и гасне фазе елемента под обичним притиском.
  • Ксенон су открили 1898. године Виллиам Рамсаи и Моррис Траверс. Раније су Рамсаи и Траверс открили остале племените гасове, криптон и неон. Открили су сва три гаса испитивањем компоненти течног ваздуха. Рамсаи је добио Нобелову награду за хемију 1904. за свој допринос у откривању неона, аргона, криптона и ксенона и описујући карактеристике групе племенитих гасова.
  • Назив ксенон долази од грчке речи „ксенон“, што значи „странац“ и „ксенос“, што значи „чудно“ или „страно“. Рамсаи је предложио име елемента, описујући ксенон као "странца" у узорку течног ваздуха. Узорак је садржавао познати елемент аргон. Ксенон је изолован помоћу фракције и верификован као нови елемент из његовог спектралног потписа.
  • Ксенонске лучне празнине користе се у изузетно светлим фаровима скупих аутомобила и за осветљавање великих предмета (нпр. Ракета) за ноћно гледање. Многи ксенонски фарови који се продају на мрежи су лажни: лампе са жарном нити умотане у плави филм, вероватно садрже ксенонски гас, али неспособни да производе јаку светлост оригиналних лучних жаруља.
  • Иако се племенити гасови углавном сматрају инертним, ксенон заправо ствара неколико хемијских једињења са другим елементима. Примери укључују ксенонски хексафлуороплатинат, ксенонски флуориди, ксенонски оксифлуориди и ксенонски оксиди. Ксенонски оксиди су високо експлозивни. Једињење Ксе2Сб2Ф посебно је приметно јер садржи хемијску везу Ксе-Ксе, што га чини примером једињења које садржи најдужу везу елемената и елемената познатих науци.
  • Ксенон се добија екстракцијом из течног ваздуха. Гас је редак, али је присутан у атмосфери у концентрацији од око 1 дела на 11,5 милиона (0,087 делова на милион.) Гас је присутан у марсовској атмосфери у приближно истој концентрацији. Ксенон се налази у Земљиној кори, у гасовима из одређених минералних извора и другде у Сунчевом систему, укључујући сунце, Јупитер и метеорите.
  • Могуће је направити чврсти ксенон ако се изврши високи притисак на елемент (стотине килобара). Ксенонско метално чврсто стање је небеско плаве боје. Јонизовани ксенонски гас је плаво-љубичасти, док су уобичајени гас и течност безбојни.
  • Једна од употреба ксенона је за погон са јонским погоном. НАСА-ин Ксенон Ион Дриве мотор испаљује мали број ксенонских јона великом брзином (146.000 км / час за сонду Дееп Спаце 1). Погон може да покреће свемирске летелице у мисијама дубоког свемира.
  • Природни ксенон је мешавина девет изотопа, иако је познато 36 или више изотопа. Од природних изотопа осам су стабилна, што ксенон чини јединим елементом, осим калаја са више од седам стабилних природних изотопа. Најстабилнији ксенонски радиоизотопи имају полуживот од 2,11 сектилионских година. Многи радиоизотопи настају дељењем уранијума и плутонијума.
  • Радиоактивни изотоп ксенон-135 може се добити бета распадом јода-135, који настаје нуклеарном фисојом. Ксенон-135 се користи за апсорпцију неутрона у нуклеарним реакторима.
  • Поред фарова и јонских погонских мотора, ксенон се користи за фотографске бљескалице, бактерицидне лампе (јер производи ултраљубичасто светло), разне ласере, умерене нуклеарне реакције и пројекторе филмова. Ксенон се такође може користити као гас за општу анестезију.