Коментара

Снага киселина и база

Снага киселина и база

Јаки електролити се у води потпуно дисоцирају у јоне. Молекул киселине или базе не постоји у воденом раствору, већ су само јони. Слаби електролити су непотпуно дисоцирани. Ево дефиниција и примера јаких и слабих киселина и јаких и слабих база.

Јаке киселине

Јаке киселине се потпуно дисоцирају у води, формирајући Х+ и анион. Постоји шест јаких киселина. Остале се сматрају слабим киселинама. Јаке киселине би требало да меморишете:

  • ХЦл: хлороводонична киселина
  • ХНО3: азотна киселина
  • Х2ТАКО4: сумпорна киселина
  • ХБр: бромоводична киселина
  • ХИ: хидројодна киселина
  • ХЦлО4: перхлорна киселина

Ако се киселина 100% дисоцира у растворима од 1,0 М или мање, назива се јаком. Сумпорна киселина се сматра јаком само у првом кораку дисоцијације; Стопостотна дисоцијација није тачна јер решења постају концентрисанија.

Х2ТАКО4 → Х+ + ХСО4-

Слабе киселине

Слаба киселина се само делимично дисоцира у води да би се добио Х+ и анион. Примери слабих киселина укључују флуороводоничну киселину, ХФ и сирћетну киселину, ЦХ3ЦООХ. Слабе киселине укључују:

  • Молекули који садрже јонизирајуће протоне. Молекул са формулом која почиње са Х обично је киселина.
  • Органске киселине које садрже једну или више карбоксилних група, -ЦООХ. Х је јонизујући.
  • Аниони са јонизирајућим протоном (нпр. ХСО4- → Х+ + СО42-).
  • Катиони
  • Прелазни катиони метала
  • Катиони тешких метала са великим набојем
  • НХ4+ дисоцира у НХ3 + Х+

Јаке базе

Јаке базе се 100 одсто одвајају од катиона и ОХ-а- (хидроксидни јон). Хидроксиди метала групе И и ИИ обично се сматрају јаком базом.

  • ЛиОХ: литијум хидроксид
  • НаОХ: натријум хидроксид
  • КОХ: калијум хидроксид
  • РбОХ: рубидијум хидроксид
  • ЦсОХ: цезијум хидроксид
  • * Ца (ОХ)2: калцијум хидроксид
  • * Ср (ОХ)2: стронцијум хидроксид
  • * Ба (ОХ)2: баријев хидроксид

* Ове се базе потпуно дисоцирају у растворима од 0,01 М или мање. Остале базе чине растворе од 1,0 М и 100% се дисоцирају при тој концентрацији. Постоје и друге јаке базе од наведених, али се оне не срећу често.

Слабе базе

Примери слабих база укључују амонијак, НХ3и диетиламин, (ЦХ3ЦХ2)2НХ. Као и слабе киселине, слабе базе се не дисоцирају у потпуности у воденом раствору.

  • Већина слабих база су аниони слабих киселина.
  • Слабе базе не пружају ОХ- јони дисоцијацијом. Уместо тога, они реагују са водом да би створили ОХ- јони.

Погледајте видео: Power of Silence - The Story of Braco. FULL documentary film. With subtitles available! (Може 2020).