Савети

Шта је хемијски елемент?

Шта је хемијски елемент?

Хемијски елемент или елемент је дефинисан као материјал који се не може разградити или променити у другу супстанцу хемијским средствима. Елементи се могу сматрати основним хемијским блоковима материје. Познато је 118 елемената. Сваки елемент је идентификован према броју протона које има у свом атомском језгру. Нови елемент се може створити додавањем више протона у атом. Атоми истог елемента имају исти атомски број или З.

Кључни кораци: Хемијски елемент

  • Хемијски елемент је супстанца која се састоји од само једне врсте атома. Другим речима, сви атоми у елементу садрже исти број протона.
  • Идентитет хемијског елемента не може се променити ниједном хемијском реакцијом. Међутим, нуклеарна реакција може трансформирати један елемент у други.
  • Елементи се сматрају градивом материје. То је тачно, али вреди приметити атоме елемента који се састоје од субатомских честица.
  • Познато је 118 елемената. Нови елементи се можда још не синтетишу.

Имена и симболи елемената

Сваки елемент може бити представљен својим атомским бројем или именом или симболом елемента. Симбол елемента је кратица са једним или два слова. Прво слово симбола елемента увек се пише великим словима. Друго слово, ако постоји, пише се малим словом. Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) договорила је скуп имена и симбола елемената који се користе у научној литератури. Међутим, имена и симболи елемената могу бити различити код заједничке употребе у различитим земљама. На пример, елемент 56 назива се баријум са симболом елемента Ба на ИУПАЦ-у, а на енглеском језику. Зове се барио на италијанском, а баријум на француском. Елемент атомског броја 4 је бор ИУПАЦ-а, али боро на италијанском, португалском и шпанском, Бор на немачком и на француском. Земље са сличним словима користе заједничке симболе елемената.

Обиље елемената

Од 118 познатих елемената, за 94 се зна да се природно јављају на Земљи. Остали се називају синтетичким елементима. Број неутрона у елементу одређује његов изотоп. 80 елемената има најмање један стабилан изотоп. Тридесет осам састоји се искључиво од радиоактивних изотопа који временом пропадају у друге елементе, који могу бити или радиоактивни или стабилни.

На земљи, најзаступљенији елемент у кори је кисеоник, док се верује да је најгушћи елемент на целој планети гвожђе. Супротно томе, најзаступљенији елемент у свемиру је водоник, а следи хелијум.

Синтеза елемената

Атоми елемента могу се произвести процесима фузије, фисије и радиоактивног распада. Све ово су нуклеарни процеси, што значи да укључују протоне и неутроне у језгру атома. Супротно томе, хемијски процеси (реакције) укључују електроне, а не језгра. У фузији, два атомска језгра се спајају у тежи елемент. При фисији тешка атомска језгра се одвајају и формирају једно или више лакших. Радиоактивно распадање може произвести различите изотопе истог елемента или лакших елемената.

Када се користи израз "хемијски елемент", може се односити на један атом тог атома или на било коју чисту супстанцу која се састоји само од те врсте гвожђа. На пример, атом гвожђа и бар гвожђа оба су елемента хемијског елемента.

Примери елемената

Елемент се налази на периодној табели. Материја која се састоји од једног елемента садржи атоме који сви имају исти број протона. Број неутрона и електрона не утиче на идентитет елемента, па ако бисте имали узорак који садржи против, деутеријум и тритијум (три изотопа водоника), то би и даље био чисти елемент.

  • Водоник
  • Злато
  • Сумпор
  • Кисеоник
  • Уранијум
  • Гвожђе
  • Аргон
  • Америциум
  • Тритијум (изотоп водоника)

Примери супстанци које нису елементи

Супстанце које нису елементи састоје се од атома са различитим бројем протона. На пример, вода садржи и атоме водоника и кисеоника.

  • Месинг
  • Вода
  • Ваздух
  • Пластични
  • Ватра
  • Песак
  • Цар
  • Прозор
  • Челик

Извори

  • Е. М. Бурбидге; Г. Р. Бурбидге; В. А. Фовлер; Ф. Хоиле (1957). "Синтеза елемената у звездама". Критике модерне физике. 29 (4): 547-650. дои: 10.1103 / РевМодПхис.29.547
  • Еарнсхав, А .; Греенвоод, Н. (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн