Живот

10 јодне чињенице (атомски број 53 или И)

10 јодне чињенице (атомски број 53 или И)

Јод је елемент 53 на периодичној табели, са симболом елемента И. Јод је елемент који сусрећете у јодираној соли и неким бојама. Мала количина јода неопходна је за исхрану, а превише је токсичног. Ево чињеница о овом занимљивом, живописном елементу.

Име

Јод долази од грчке речи јоди, што значи љубичаста. Јодне паре су љубичасте боје. Елемент је открио 1811. године француски хемичар Бернард Цоуртоис. Цоуртоис је открио јод случајно, док је правио сољу за употребу у Наполеонским ратовима. Прављење соли је потребно са натријум-карбонатом. Да би добио натријум-карбонат, Цоуртоис је спалио морске траве, опрао пепео водом и додао сумпорну киселину да уклони нечистоће. Цоуртоис је открио додавање вишка сумпорне киселине створио облак љубичасте паре. Иако је Цоуртоис вјеровао да је пара претходно непознат елемент, он није могао себи приуштити истраживање, па је понудио узорке плина својим пријатељима, Цхарлесу Бернарду Десормесу и Ницоласу Цлементу. Окарактерисали су нови материјал и учинили откриће Цоуртоиса јавним.

Изотопи

Познати су многи изотопи јода. Сви су радиоактивни, осим И-127, који је једини изотоп који се налази у природи. Пошто постоји само један природни изотоп јода, његова атомска тежина је тачно позната, пре него просек изотопа као и већина елемената.

Боја и друга својства

Чврсти јод је плаво-црне боје, с металним сјајем. На обичним температурама и притисцима, јод сублимира у свој љубичасти гас, тако да се течни облик не види. Боја јода прати тренд примећен у халогенима: они постају прогресивно тамнији док се померате низ периодичне табеле. Овај тренд се дешава зато што се таласне дужине светлости које апсорбују елементи повећавају због понашања електрона. Јод је благо растворљив у води и више растворљив у неполарним растварачима. Тачка топљења и тачка кључања највиши су од халогена. Веза између атома у дијатомској молекули је најслабија у групи елемената.

Халоген

Јод је халоген, што је врста не метала. Налази се испод флуора, хлора и брома на периодичној табели, што га чини најтежим стабилним елементом у халогеној групи.

Тироидна жлезда

Штитна жлезда користи јод за стварање хормона тироксин и тријодтиронин. Недовољан јод доводи до развоја усисавца, који представља отицање штитне жлезде. Сматра се да је недостатак јода водећи превентивни узрок менталне ретардације. Симптоми прекомерног јода слични су симптомима јодне инсуфицијенције. Токсичност јодом је јача ако особа има недостатак селена.

Једињења

Јод се јавља у једињењима и као дијатомејски молекул И2.

Медицинска сврха

Јод се широко користи у медицини. Међутим, неки људи развијају хемијску осетљивост на јод. Осјетљиве особе могу развити осип када их мазну тинктуром јода. У ретким случајевима, анафилактички шок је резултат медицинске изложености јоду.

Извор хране

Природни извори хране јод су плодови мора, алге и биљке које се узгајају у тлу богатом јодом. Калијум јодид често се додаје кухињској соли за производњу јодоване соли.

Атомски број

Атомски број јода је 53, што значи да сви атоми јода поседују 53 протона.

Комерцијални извор

Комерцијално се јод ископава у Чилеу и извлачи се из слане воде богате јодом, пре свега из нафтних поља у САД-у и Јапану. Пре тога, јод је издвојен из алги.

Брзи подаци о јодном елементу

  • Назив елемента: Јод
  • Елемент Симбол: И
  • Атомски број: 53
  • Атомска маса: 126.904
  • Група: Група 17 (Халогени)
  • Раздобље: Период 5
  • Изглед: Металик плаво-црна чврста боја; љубичасти гас
  • Електронска конфигурација: Кр 4д102 5п5
  • Тачка топљења: 386.85 К (113.7 ° Ц, 236.66 ° Ф)
  • Тачка кључања: 457.4 К (184.3 ° Ц, 363.7 ° Ф)

Извори

  • Дави, Хумпхри (1. јануара 1814.). „Неки експерименти и запажања о новој супстанци која постаје топлински обојена гасом по топлоти“. Пхил. Транс. Р. Соц. Лонд. 104: 74. дои: 10.1098 / рстл.1814.0007
  • Емслеи, Јохн (2001). Природа гради блокове (Тврд повез, прво изд.). Окфорд Университи Пресс. 244-250. ИСБН 0-19-850340-7.
  • Греенвоод, Норман Н .; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 0-08-037941-9.
  • Сваин, Патрициа А. (2005). "Бернард Цоуртоис (1777-1838) познат по открићу јода (1811), а свом животу у Паризу из 1798" (ПДФ). Билтен за историју хемије. 30 (2): 103.
  • Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издавачка кућа за компанију Цхемицал Руббер Цомпани. стр. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.