Ново

Дефиниција тачке еквиваленције

Дефиниција тачке еквиваленције

Тачка еквиваленције је појам хемије на који ћете наићи када извршите титрацију. Међутим, технички се односи на било коју реакцију на бази киселине или неутрализацију. Ево његове дефиниције и погледа на методе којима се идентификује.

Дефиниција тачке еквиваленције

Тачка еквиваленције је тачка у титрацији код које је додата количина титранта довољна за потпуно неутрализацију раствора аналита. Молови титраната (стандардни раствор) једнаки су моловима раствора са непознатом концентрацијом. То је такође познато као стехиометријска тачка, јер су тамо где су молови киселине једнаки количини која је потребна за неутрализацију еквивалентних молова базе. Имајте на уму да то не значи да је омјер киселине и базе 1: 1. Однос је одређен уравнотеженом хемијском једначином између киселине и базе.

Тачка еквиваленције није иста као крајња тачка титрације. Крајња тачка односи се на точку у којој индикатор мења боју. Промјена боје се најчешће догађа након што је тачка еквиваленције већ постигнута. Употреба крајње тачке за израчунавање еквиваленције природно уводи грешку.

Кључни одводи: тачка еквиваленције

  • Тачка еквиваленције или стехиометријска тачка је тачка у хемијској реакцији када постоји тачно довољно киселине и базе да неутралише раствор.
  • При титрацији, они су тамо где су моли титранта једнаки моловима раствора непознате концентрације. Однос киселина-база није нужно 1: 1, већ се мора одредити уравнотеженом хемијском једначином.
  • Методе за одређивање тачке еквиваленције укључују промену боје, промену пХ, стварање талога, промену проводљивости или промену температуре.
  • У титрацији тачка еквиваленције није иста као крајња тачка.

Методе проналажења тачке еквиваленције

Постоји неколико различитих начина да се идентификује тачка еквиваленције титрације:

Промена боје - Неке реакције природно мењају боју у тачки еквиваленције. То се може приметити код редокс титрације, посебно укључујући прелазне метале, где оксидациона стања имају различите боје.

Индикатор пХ - Може се користити обојени пХ индикатор, који мења боју у складу са пХ. Индикаторска боја додаје се на почетку титрације. Промјена боје на крајњој тачки је апроксимација тачке еквиваленције.

Падавине - Ако се као резултат реакције формира нерастворљиви талог, може се користити за одређивање тачке еквиваленције. На пример, катион сребра и хлоридни анион реагују да формирају сребрни хлорид, који је нерастворљив у води. Међутим, може бити тешко одредити падавине јер величина, боја и брзина седиментације честица могу отежати преглед.

Проводност - Иони утичу на електричну проводљивост раствора, па када реагују једни са другима, проводљивост се мења. Проводљивост може бити тешка метода за употребу, поготово ако су у раствору присутни други јони који могу допринети њеној проводљивости. Проводљивост се користи за неке кисело-базне реакције.

Изотермална калориметрија - Тачка еквиваленције може се одредити мерењем количине топлоте која се производи или апсорбује коришћењем уређаја који се назива изотермални калориметар за титрацију. Ова метода се често користи у титрацијама које укључују биохемијске реакције, као што је везивање ензима.

Спектроскопија: Спектроскопија се може користити за проналажење тачке еквиваленције ако је познат спектар реактанта, производа или титрана. Ова метода се користи за откривање једрења полуводича.

Термометријска титриметрија: У термометријској титриметрији тачка еквиваленције одређује се мерењем брзине промене температуре произведене хемијском реакцијом. У овом случају, тачка флекције означава тачку еквиваленције егзотермичке или ендотермичке реакције.

Амперометрија: У ампометријској титрацији тачка еквиваленције се види као промена измерене струје. Амперометрија се користи када се вишак титраната може смањити. Метода је корисна, на пример, када се титра халогенид са Аг+ јер на њега не утиче стварање талога.

Извори

  • Кхопкар, С.М. (1998). Основни појмови аналитичке хемије (2. изд.). Нев Аге Интернатионал. 63-76. ИСБН 81-224-1159-2.
  • Патнаик, П. (2004). Деанов приручник за аналитичку хемију (2. изд.). МцГрав-Хилл Проф Мед / Тецх. стр. 2.11-2.16. ИСБН 0-07-141060-0.
  • Скоог, Д.А .; Вест, Д.М .; Холлер, Ф. Ј. (2000). Аналитичка хемија: увод, 7. изд. Емили Барроссе. 265-305. ИСБН 0-03-020293-0.
  • Спеллман, Ф.Р. (2009). Приручник о раду постројења за пречишћавање воде и отпадних вода (2 изд.). ЦРЦ Пресс. п. 545. ИСБН 1-4200-7530-6.
  • Вогел, А.И .; Ј. Мендхам (2000). Вогелов уџбеник квантитативне хемијске анализе (6. изд.). Прентице Халл. п. 423. ИСБН 0-582-22628-7.